Quel est le principal élément métallique du noyau de la Lune ?
Fer
Les anciens écrivains latins et grecs tels que Théophraste, Pline l'Ancien dans son Histoire naturelle ou Pedanius Dioscorides n'ont pas tenté de classer les métaux. Les anciens n’ont jamais atteint le concept de « métal » en tant que substance élémentaire distincte dotée de propriétés chimiques et physiques caractéristiques et fixes. À la suite d'Empédocle, toutes les substances de la sphère sublunaire étaient supposées varier dans leurs éléments classiques constitutifs que sont la terre, l'eau, l'air et le feu. À la suite des Pythagoriciens, Platon a supposé que ces éléments pouvaient être réduits à des formes géométriques planes (triangles et carrés) délimitant l'espace et se rapportant aux polyèdres réguliers dans la séquence terre : cube, eau : icosaèdre, air : octaèdre, feu : tétraèdre. Cependant, cette extension philosophique n’est pas devenue aussi populaire que les simples quatre éléments, après avoir été rejetée par Aristote. Aristote a également rejeté la théorie atomique de Démocrite, car il a classé comme une contradiction l'existence implicite d'un vide nécessaire au mouvement (un vide implique la non-existence et ne peut donc pas exister). Aristote a cependant introduit des qualités (ou forces) antagonistes sous-jacentes de sec contre humide et de froid contre chaleur dans la composition de chacun des quatre éléments. Le mot « métal » signifiait à l'origine « mines » et n'a acquis que plus tard le sens général de produits à partir de matériaux obtenus dans les mines. Au cours des premiers siècles de notre ère, une relation entre les planètes et les métaux existants était supposée comme étant l'Or : Soleil, l'Argent : Lune, l'Électrum : Jupiter, le Fer : Mars, le Cuivre : Vénus, l'Étain : Mercure, le Plomb : Saturne. Après que l’électrum ait été déterminé comme étant une combinaison d’argent et d’or, les relations Étain : Jupiter et Mercure : Mercure ont été remplacées dans la séquence précédente.
Un métal (du grec μέταλλον métallon, « mine, carrière, métal ») est un matériau (un élément, un composé ou un alliage) généralement dur, opaque, brillant et possédant une bonne conductivité électrique et thermique. Les métaux sont généralement malléables, c'est-à-dire qu'ils peuvent être martelés ou pressés de manière permanente sans se casser ni se fissurer, ainsi qu'ils sont fusibles (pouvant être fondus ou fondus) et ductiles (pouvant être étirés en un fil mince). Environ 91 des 118 éléments du tableau périodique sont des métaux, les autres sont des non-métaux ou des métalloïdes. Certains éléments apparaissent sous des formes métalliques et non métalliques.
Les astrophysiciens utilisent le terme « métal » pour décrire collectivement tous les éléments autres que l'hydrogène et l'hélium. En ce sens, la métallicité d’un objet est la proportion de sa matière constituée d’éléments chimiques autres que l’hydrogène et l’hélium.
De nombreux éléments et composés qui ne sont normalement pas classés comme métaux deviennent métalliques sous haute pression ; ceux-ci sont formés sous forme d'allotropes métalliques de non-métaux.
Structure et liaison
Les atomes des substances métalliques sont généralement disposés dans l'une des trois structures cristallines courantes, à savoir le cubique centré sur le corps (bcc), le cubique à faces centrées (fcc) et le cube hexagonal compact (hcp). En bcc, chaque atome est positionné au centre d'un cube de huit autres. En fcc et hcp, chaque atome est entouré de douze autres, mais l'empilement des couches diffère. Certains métaux adoptent des structures différentes selon la température.
Les atomes de métaux perdent facilement les électrons de leur enveloppe externe, ce qui entraîne un nuage d'électrons circulant librement au sein de leur arrangement par ailleurs solide. Cela confère aux substances métalliques la capacité de transmettre facilement la chaleur et l’électricité. Pendant que ce flux d'électrons se produit, la caractéristique solide du métal est produite par les interactions électrostatiques entre chaque atome et le nuage électronique. Ce type de liaison est appelé liaison métallique.
Propriétés
Chimique
Les métaux sont généralement enclins à former des cations par perte d’électrons, réagissant avec l’oxygène de l’air pour former des oxydes à différentes échelles de temps (le fer rouille au fil des années, tandis que le potassium brûle en quelques secondes). Exemples:
4 Na + O2 → 2 Na2O (oxyde de sodium)
2 Ca + O2 → 2 CaO (oxyde de calcium)
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (oxyde d'aluminium).
Les métaux de transition (tels que le fer, le cuivre, le zinc et le nickel) s'oxydent plus lentement car ils forment une couche d'oxyde passivant qui protège l'intérieur. D'autres, comme le palladium, le platine et l'or, ne réagissent pas du tout avec l'atmosphère. Certains métaux forment à leur surface une couche barrière d'oxyde qui ne peut pas être pénétrée par d'autres molécules d'oxygène et conservent ainsi leur aspect brillant et leur bonne conductivité pendant de nombreuses décennies (comme l'aluminium, le magnésium, certains aciers et le titane). Les oxydes de métaux sont généralement basiques, contrairement à ceux des non-métaux qui sont acides. Les exceptions sont en grande partie les oxydes ayant des états d’oxydation très élevés tels que CrO3, Mn2O7 et OsO4, qui ont des réactions strictement acides.
Peindre, anodiser ou placage les métaux sont de bons moyens de prévenir leur corrosion. Cependant, un métal plus réactif de la série électrochimique doit être choisi pour le revêtement, en particulier lorsqu'un écaillage du revêtement est attendu. L'eau et les deux métaux forment une cellule électrochimique, et si le revêtement est moins réactif que le revêtement, le revêtement favorise en fait la corrosion.
Physique
Les métaux ont en général une conductivité électrique élevée, une conductivité thermique élevée et une densité élevée. Généralement, ils sont malléables et ductiles, se déformant sous contrainte sans se fendre. En termes de propriétés optiques, les métaux sont brillants et lustrés. Les feuilles de métal de plus de quelques micromètres d'épaisseur semblent opaques, mais la feuille d'or transmet la lumière verte.
Bien que la plupart des métaux aient des densités plus élevées que la plupart des non-métaux, leurs densités varient considérablement, le lithium étant l'élément solide le moins dense et l'osmium le plus dense. Les métaux alcalins et alcalino-terreux des groupes I A et II A sont appelés métaux légers car ils ont une faible densité, une faible dureté et de faibles points de fusion. La densité élevée de la plupart des métaux est due au réseau cristallin étroitement compact de la structure métallique. La force des liaisons métalliques pour différents métaux atteint un maximum autour du centre de la série des métaux de transition, car ces éléments contiennent de grandes quantités d'électrons délocalisés dans des liaisons métalliques de type liaison étroite. Cependant, d'autres facteurs (tels que le rayon atomique, la charge nucléaire, le nombre de liaisons orbitales, le chevauchement des énergies orbitales et la forme cristalline) sont également impliqués.
Électrique
Les conductivités électriques et thermiques des métaux proviennent du fait que leurs électrons externes sont délocalisés. Cette situation peut être visualisée en considérant la structure atomique d’un métal comme un ensemble d’atomes noyés dans une mer d’électrons hautement mobiles. La conductivité électrique ainsi que la contribution des électrons à la capacité thermique et à la conductivité thermique des métaux peuvent être calculées à partir du modèle des électrons libres, qui ne prend pas en compte la structure détaillée du réseau ionique.
Lorsque l’on considère la structure de la bande électronique et l’énergie de liaison d’un métal, il est nécessaire de prendre en compte le potentiel positif provoqué par la disposition spécifique des noyaux ioniques – qui est périodique dans les cristaux. La conséquence la plus importante du potentiel périodique est la formation d'une petite bande interdite à la limite de la zone Brillouin. Mathématiquement, le potentiel des noyaux ioniques peut être traité par différents modèles, le plus simple étant le modèle des électrons presque libres.
Mécanique
Les propriétés mécaniques des métaux incluent la ductilité, c'est-à-dire leur capacité à se déformer plastiquement. La déformation élastique réversible des métaux peut être décrite par la loi de Hooke pour les forces de restauration, où la contrainte est linéairement proportionnelle à la déformation. Les forces supérieures à la limite élastique, ou la chaleur, peuvent provoquer une déformation permanente (irréversible) de l'objet, appelée déformation plastique ou plasticité. Ce changement irréversible dans la disposition atomique peut se produire à la suite de :
*L'action d'une force appliquée (ou d'un travail). Une force appliquée peut être une force de traction (traction), une force de compression (poussée), un cisaillement, une flexion ou une torsion (torsion).
*Un changement de température (chaleur). Un changement de température peut affecter la mobilité des défauts structurels tels que les joints de grains, les lacunes ponctuelles, les dislocations de lignes et de vis, les défauts d'empilement et les macles dans les solides cristallins et non cristallins. Le mouvement ou le déplacement de ces défauts mobiles est activé thermiquement et donc limité par le taux de diffusion atomique.
Un écoulement visqueux près des joints de grains, par exemple, peut donner lieu à un glissement interne, un fluage et une fatigue des métaux. Cela peut également contribuer à des changements importants dans la microstructure comme la croissance des grains et une densification localisée due à l'élimination de la porosité intergranulaire. Les luxations vissées peuvent glisser dans la direction de n'importe quel plan du réseau contenant la dislocation, tandis que la principale force motrice de la « montée des dislocations » est le mouvement ou la diffusion des lacunes à travers un réseau cristallin.
De plus, on pense que la nature non directionnelle de la liaison métallique contribue également de manière significative à la ductilité de la plupart des solides métalliques. Lorsque les plans d'une liaison ionique glissent l'un sur l'autre, le changement d'emplacement qui en résulte déplace les ions de même charge les plus proches, entraînant le clivage du cristal ; un tel déplacement n'est pas observé dans les cristaux liés de manière covalente où se produisent une fracture et une fragmentation des cristaux.
Alliages
Un alliage est un mélange de deux ou plusieurs éléments dont le composant principal est un métal. La plupart des métaux purs sont trop mous, cassants ou chimiquement réactifs pour une utilisation pratique. La combinaison de différents ratios de métaux sous forme d'alliages modifie les propriétés des métaux purs pour produire des caractéristiques souhaitables. Le but de la fabrication des alliages est généralement de les rendre moins cassants, plus durs, plus résistants à la corrosion ou d'avoir une couleur et un éclat plus désirables. Parmi tous les alliages métalliques utilisés aujourd'hui, les alliages de fer (acier, acier inoxydable, fonte, acier à outils, acier allié) représentent la plus grande proportion tant en quantité qu'en valeur commerciale. Le fer allié à diverses proportions de carbone donne des aciers à faible, moyenne et haute teneur en carbone, avec des niveaux de carbone croissants réduisant la ductilité et la ténacité. L'ajout de silicium produira des fontes, tandis que l'ajout de chrome, de nickel et de molybdène aux aciers au carbone (plus de 10 %) donnera des aciers inoxydables.
D'autres alliages métalliques importants sont ceux de l'aluminium, du titane, du cuivre et du magnésium. Les alliages de cuivre sont connus depuis la préhistoire (le bronze a donné son nom à l'âge du bronze) et ont aujourd'hui de nombreuses applications, notamment dans le câblage électrique. Les alliages des trois autres métaux ont été développés relativement récemment ; en raison de leur réactivité chimique, ils nécessitent des processus d'extraction électrolytique. Les alliages d'aluminium, de titane et de magnésium sont appréciés pour leur rapport résistance/poids élevé ; le magnésium peut également fournir un blindage électromagnétique. Ces matériaux sont idéaux pour les situations où un rapport résistance/poids élevé est plus important que le coût des matériaux, comme dans l'aérospatiale et certaines applications automobiles.
Les alliages spécialement conçus pour des applications très exigeantes, comme les moteurs à réaction, peuvent contenir plus de dix éléments.
Catégories
Métal de base
En chimie, le terme métal de base est utilisé de manière informelle pour désigner un métal qui s'oxyde ou se corrode relativement facilement et qui réagit de manière variable avec l'acide chlorhydrique dilué (HCl) pour former de l'hydrogène. Les exemples incluent le fer, le nickel, le plomb et le zinc. Le cuivre est considéré comme un métal de base car il s’oxyde relativement facilement, bien qu’il ne réagisse pas avec le HCl. Il est couramment utilisé en opposition aux métaux nobles.
En alchimie, un métal commun était un métal courant et peu coûteux, par opposition aux métaux précieux, principalement l'or et l'argent. Un objectif de longue date des alchimistes était la transmutation des métaux communs en métaux précieux.
En numismatique, les pièces de monnaie tiraient autrefois leur valeur principalement de leur teneur en métaux précieux. La plupart des monnaies modernes sont des monnaies fiduciaires, ce qui permet aux pièces d'être constituées de métaux de base.
Métal ferreux
Le terme « ferreux » est dérivé du mot latin signifiant « contenant du fer ». Cela peut inclure du fer pur, comme le fer forgé, ou un alliage comme l'acier. Les métaux ferreux sont souvent magnétiques, mais pas exclusivement.
métal noble
Les métaux nobles sont des métaux qui résistent à la corrosion ou à l’oxydation, contrairement à la plupart des métaux de base. Il s’agit généralement de métaux précieux, souvent en raison de leur rareté perçue. Les exemples incluent l'or, le platine, l'argent, le rhodium, l'iridium et le palladium.
Métal précieux
Un métal précieux est un élément chimique métallique rare de haute valeur économique.
Chimiquement, les métaux précieux sont moins réactifs que la plupart des éléments, ont un éclat élevé et une conductivité électrique élevée. Historiquement, les métaux précieux étaient importants en tant que monnaie, mais ils sont désormais considérés principalement comme des produits d'investissement et des produits industriels. L'or, l'argent, le platine et le palladium possèdent chacun un code de devise ISO 4217. Les métaux précieux les plus connus sont l’or et l’argent. Bien que les deux aient des utilisations industrielles, ils sont mieux connus pour leurs utilisations dans l’art, la bijouterie et la monnaie. Les autres métaux précieux comprennent les métaux du groupe du platine : le ruthénium, le rhodium, le palladium, l'osmium, l'iridium et le platine, dont le platine est le plus largement négocié.
La demande de métaux précieux dépend non seulement de leur utilisation pratique, mais également de leur rôle d’investissement et de réserve de valeur. Le palladium était, à l'été 2006, évalué à un peu moins de la moitié du prix de l'or et le platine à environ deux fois celui de l'or. L'argent est nettement moins cher que ces métaux, mais il est souvent traditionnellement considéré comme un métal précieux en raison de son rôle dans la monnaie et les bijoux.
Heavy métal
Un métal lourd est tout métal ou métalloïde relativement dense. Des définitions plus spécifiques ont été proposées, mais aucune n’a été largement acceptée. Certains métaux lourds ont des utilisations de niche ou sont particulièrement toxiques ; certains sont essentiels à l’état de traces.
Extraction
Les métaux sont souvent extraits de la Terre au moyen de minerais qui sont de riches sources des éléments nécessaires, comme la bauxite. Le minerai est localisé par des techniques de prospection, suivies de l'exploration et de l'examen des gisements. Les sources minérales sont généralement divisées en mines à ciel ouvert, exploitées par excavation à l'aide d'équipements lourds, et en mines souterraines.
Une fois le minerai extrait, les métaux doivent être extraits, généralement par réduction chimique ou électrolytique. La pyrométallurgie utilise des températures élevées pour convertir le minerai en métaux bruts, tandis que l'hydrométallurgie utilise la chimie aqueuse dans le même but. Les méthodes utilisées dépendent du métal et de ses contaminants.
Lorsqu’un minerai métallique est un composé ionique de ce métal et d’un non-métal, le minerai doit généralement être fondu – chauffé avec un agent réducteur – pour extraire le métal pur. De nombreux métaux courants, comme le fer, sont fondus en utilisant du carbone comme agent réducteur. Certains métaux, tels que l'aluminium et le sodium, ne contiennent aucun agent réducteur commercialement pratique et sont plutôt extraits par électrolyse.
Les minerais sulfurés ne sont pas réduits directement en métal mais sont grillés à l'air pour les convertir en oxydes.
Recyclage des métaux
La demande de métaux est étroitement liée à la croissance économique. Au cours du XXe siècle, la variété des utilisations des métaux dans la société s’est rapidement développée. Aujourd’hui, le développement de grandes nations, comme la Chine et l’Inde, et les progrès technologiques alimentent une demande toujours plus forte. Le résultat est que les activités minières se développent et que de plus en plus de stocks mondiaux de métaux sont utilisés en surface, plutôt que sous terre en tant que réserves inutilisées. Un exemple est le stock de cuivre en cours d’utilisation. Entre 1932 et 1999, la consommation de cuivre aux États-Unis est passée de 73 g à 238 g par personne.
Les métaux sont intrinsèquement recyclables et peuvent donc, en principe, être utilisés encore et encore, minimisant ainsi ces impacts environnementaux négatifs et économisant de l'énergie. Par exemple, 95 % de l’énergie utilisée pour fabriquer de l’aluminium à partir du minerai de bauxite est économisée grâce à l’utilisation de matériaux recyclés. Les niveaux de recyclage des métaux sont généralement faibles. En 2010, l'International Resource Panel, hébergé par le Programme des Nations Unies pour l'environnement (PNUE), a publié des rapports sur les stocks de métaux qui existent au sein de la société et leurs taux de recyclage.
Les auteurs du rapport ont observé que les stocks de métaux dans la société peuvent servir d’énormes mines à ciel ouvert. Ils ont averti que les taux de recyclage de certains métaux rares utilisés dans des applications telles que les téléphones portables, les batteries pour voitures hybrides et les piles à combustible sont si faibles qu'à moins d'augmenter considérablement les taux de recyclage en fin de vie, ces métaux critiques deviendront indisponibles pour utilisation dans la technologie moderne.
Métallurgie
La métallurgie est un domaine de la science des matériaux qui étudie le comportement physique et chimique des éléments métalliques, de leurs composés intermétalliques et de leurs mélanges, appelés alliages.
Applications
Certains métaux et alliages métalliques possèdent une résistance structurelle élevée par unité de masse, ce qui en fait des matériaux utiles pour transporter de lourdes charges ou résister aux dommages causés par les chocs. Les alliages métalliques peuvent être conçus pour avoir une résistance élevée au cisaillement, au couple et à la déformation. Cependant, le même métal peut également être vulnérable aux dommages dus à la fatigue dus à une utilisation répétée ou à une rupture soudaine sous contrainte lorsqu'une capacité de charge est dépassée. La résistance et la résilience des métaux ont conduit à leur utilisation fréquente dans la construction de bâtiments de grande hauteur et de ponts, ainsi que dans la plupart des véhicules, de nombreux appareils électroménagers, outils, tuyaux, panneaux non lumineux et voies ferrées.
Les deux métaux de construction les plus couramment utilisés, le fer et l'aluminium, sont également les métaux les plus abondants dans la croûte terrestre.
Les métaux sont de bons conducteurs, ce qui les rend précieux dans les appareils électriques et pour transporter un courant électrique sur une distance avec peu de perte d'énergie. Les réseaux électriques dépendent de câbles métalliques pour distribuer l’électricité. Les systèmes électriques domestiques sont pour la plupart câblés avec du fil de cuivre pour ses bonnes propriétés conductrices.
La conductivité thermique du métal est utile pour les conteneurs permettant de chauffer des matériaux sur une flamme. Le métal est également utilisé pour les dissipateurs thermiques afin de protéger les équipements sensibles de la surchauffe.
La haute réflectivité de certains métaux est importante dans la construction de miroirs, notamment d’instruments astronomiques de précision. Cette dernière propriété peut également rendre les bijoux métalliques esthétiquement attrayants.
Certains métaux ont des utilisations spécialisées ; les métaux radioactifs tels que l'uranium et le plutonium sont utilisés dans les centrales nucléaires pour produire de l'énergie par fission nucléaire. Le mercure est un liquide à température ambiante et est utilisé dans les interrupteurs pour compléter un circuit lorsqu'il circule sur les contacts de l'interrupteur. L'alliage à mémoire de forme est utilisé pour des applications telles que les tuyaux, les attaches et les stents vasculaires.
Les métaux peuvent être dopés avec des molécules étrangères – organiques, inorganiques, biologiques et polymères. Ce dopage confère au métal de nouvelles propriétés induites par les molécules invitées. Des applications en catalyse, médecine, cellules électrochimiques, corrosion, etc. ont été développées.
Commerce
La Banque mondiale rapporte que la Chine était le premier importateur de minerais et de métaux en 2005, suivie par les États-Unis et le Japon.
Histoire
La nature des métaux fascine les humains depuis de nombreux siècles, car ces matériaux fournissaient aux hommes des outils aux propriétés inégalées, tant en temps de guerre que lors de leur préparation et de leur transformation. L’or et l’argent purs étaient connus des humains depuis l’âge de pierre. Le plomb et l'argent étaient fondus à partir de leurs minerais dès le quatrième millénaire avant JC.
Les anciens écrivains latins et grecs tels que Théophraste, Pline l'Ancien dans son Histoire naturelle ou Pedanius Dioscorides n'ont pas tenté de classer les métaux. Les anciens n’ont jamais atteint le concept de « métal » en tant que substance élémentaire distincte dotée de propriétés chimiques et physiques caractéristiques et fixes. À la suite d'Empédocle, toutes les substances de la sphère sublunaire étaient supposées varier dans leurs éléments classiques constitutifs que sont la terre, l'eau, l'air et le feu. À la suite des Pythagoriciens, Platon a supposé que ces éléments pouvaient être réduits à des formes géométriques planes (triangles et carrés) délimitant l'espace et se rapportant aux polyèdres réguliers dans la séquence terre : cube, eau : icosaèdre, air : octaèdre, feu : tétraèdre. Cependant, cette extension philosophique n’est pas devenue aussi populaire que les simples quatre éléments, après avoir été rejetée par Aristote. Aristote a également rejeté la théorie atomique de Démocrite, car il a classé comme une contradiction l'existence implicite d'un vide nécessaire au mouvement (un vide implique la non-existence et ne peut donc pas exister). Aristote a cependant introduit des qualités (ou forces) antagonistes sous-jacentes de sec contre humide et de froid contre chaleur dans la composition de chacun des quatre éléments. Le mot « métal » signifiait à l'origine « mines » et n'a acquis que plus tard le sens général de produits à partir de matériaux obtenus dans les mines. Au cours des premiers siècles de notre ère, une relation entre les planètes et les métaux existants était supposée comme étant l'Or : Soleil, l'Argent : Lune, l'Électrum : Jupiter, le Fer : Mars, le Cuivre : Vénus, l'Étain : Mercure, le Plomb : Saturne. Après que l’électrum ait été déterminé comme étant une combinaison d’argent et d’or, les relations Étain : Jupiter et Mercure : Mercure ont été remplacées dans la séquence précédente.
Les alchimistes arabes et médiévaux croyaient que tous les métaux, et en fait toute matière sublunaire, étaient composés du principe du soufre, porteur de la propriété combustible, et du principe du mercure, la mère de tous les métaux et porteur de la liquidité ou fusibilité, et les propriétés de volatilité. Ces principes n'étaient pas nécessairement les substances courantes que l'on trouve dans la plupart des laboratoires, le soufre et le mercure. Cette théorie renforçait la croyance selon laquelle tous les métaux étaient destinés à devenir de l'or dans les entrailles de la terre grâce aux combinaisons appropriées de chaleur, de digestion, de temps et d'élimination des contaminants, le tout pouvant être développé et accéléré grâce à la connaissance et aux méthodes de alchimie. Paracelse a ajouté le troisième principe du sel, porteur des propriétés non volatiles et incombustibles, dans sa doctrine tria prima. Ces théories ont retenu les quatre éléments classiques comme étant à la base de la composition du soufre, du mercure et du sel.
Le premier texte systématique sur les arts miniers et métallurgiques fut De la Pirotechnia de Vannoccio Biringuccio, qui traite de l'examen, de la fusion et du travail des métaux. Seize ans plus tard, Georgius Agricola publia De Re Metallica en 1555, un compte rendu clair et complet de la profession minière, métallurgique et des arts et sciences accessoires, et considéré comme le plus grand traité sur l'industrie chimique du XVIe siècle. Il a donné la description suivante d'un métal dans son De Natura Fossilium (1546).
Le métal est un corps minéral, par nature liquide ou quelque peu dur. Celui-ci peut fondre par la chaleur du feu, mais lorsqu'il s'est refroidi de nouveau et a perdu toute chaleur, il redevient dur et reprend sa forme propre. À cet égard, elle diffère de la pierre qui fond dans le feu, car bien que cette dernière retrouve sa dureté, elle perd néanmoins sa forme et ses propriétés primitives. Traditionnellement, il existe six sortes de métaux différents, à savoir l'or, l'argent, le cuivre, le fer, l'étain et le plomb. Il y en a bien d'autres, car le vif-argent est un métal, même si les Alchimistes ne sont pas d'accord avec nous sur ce sujet, et le bismuth l'est aussi. Les anciens écrivains grecs semblent avoir ignoré le bismuth, c'est pourquoi Ammonius déclare avec raison qu'il existe de nombreuses espèces de métaux, d'animaux et de plantes qui nous sont inconnues. Le stibium, lorsqu'il est fondu dans le creuset et raffiné, a autant le droit d'être considéré comme un métal propre que les écrivains l'accordent au plomb. Si, lors de la fusion, on ajoute une certaine partie à l'étain, on obtient un alliage de libraire à partir duquel sont fabriqués les caractères utilisés par ceux qui impriment des livres sur papier. Chaque métal a sa propre forme qu'il conserve lorsqu'il est séparé des métaux qui y ont été mélangés. Donc ni l’électrum ni le Stannum [c’est-à-dire notre étain] ne sont en eux-mêmes un métal réel, mais plutôt un alliage de deux métaux. L'électrum est un alliage d'or et d'argent, le stannum de plomb et d'argent. Et pourtant, si l'argent est séparé de l'électrum, alors l'or reste et non l'électrum ; si l'argent est retiré de Stannum, alors le plomb reste et non Stannum. Cependant, il n'est pas possible de déterminer avec certitude si le laiton est trouvé ou non comme métal natif. On ne connaît que le laiton artificiel, qui est constitué de cuivre teinté de la couleur du minéral calamine. Et pourtant, s’il fallait en déterrer, ce serait du vrai métal. Le cuivre noir et blanc semble être différent du cuivre rouge. Le métal est donc par nature soit solide, comme je l'ai dit, soit fluide, comme dans le cas unique du vif-argent. Mais assez maintenant sur les types simples.