Quel est le nom le plus courant du sel cristallin blanc appelé pyroborate de sodium hydraté ?
Borax
Le borax a été découvert pour la première fois dans des lits de lacs asséchés au Tibet et a été importé via la Route de la Soie vers l'Arabie. Le borax est devenu d'usage courant à la fin du 19e siècle lorsque la Pacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith a commencé à commercialiser et à populariser une grande variété d'applications sous la marque 20 Mule Team Borax, du nom de la méthode par laquelle le borax était à l'origine transporté hors du monde. Les déserts de Californie et du Nevada en quantités suffisantes pour le rendre bon marché et largement disponible. * Borax anhydre (Na2B4O7) * Borax pentahydraté (Na2B4O7·5H2O) * Borax décahydraté (Na2B4O7·10H2O) Le borax est utilisé dans divers produits de lessive et de nettoyage ménagers, notamment le booster de lessive « 20 Mule Team Borax » et le savon en poudre pour les mains « Boraxo ». Malgré son nom, l'eau de Javel « Borateem » ne contient plus de borax ou d'autres composés du bore.
Le borax, également connu sous le nom de borate de sodium, tétraborate de sodium ou tétraborate disodique, est un composé important du bore, un minéral et un sel d'acide borique. Le borax en poudre est blanc et composé de cristaux mous et incolores qui se dissolvent facilement dans l'eau.

Le borax a une grande variété d'utilisations. C'est un composant de nombreux détergents, cosmétiques et vernis à émail. Il est également utilisé pour fabriquer des solutions tampons en biochimie, comme ignifuge, comme composé antifongique, dans la fabrication de la fibre de verre, comme fondant en métallurgie, comme bouclier de capture de neutrons pour les sources radioactives, comme agent texturant en cuisine, comme un précurseur d'autres composés du bore et, avec son inverse, l'acide borique, est également utile comme insecticide.

Dans l’exploitation artisanale de l’or, la méthode au borax est parfois utilisée comme substitut au mercure toxique dans le processus d’extraction de l’or. Le borax aurait été utilisé par les chercheurs d'or dans certaines régions des Philippines dans les années 1900.

Le terme borax est utilisé pour désigner un certain nombre de minéraux ou de composés chimiques étroitement liés qui diffèrent par leur teneur en eau cristalline, mais fait généralement référence au décahydrate. Le borax vendu dans le commerce est partiellement déshydraté.

Le borax a été découvert pour la première fois dans des lits de lacs asséchés au Tibet et a été importé via la Route de la Soie vers l'Arabie. Le borax est devenu d'usage courant à la fin du 19e siècle lorsque la Pacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith a commencé à commercialiser et à populariser une grande variété d'applications sous la marque 20 Mule Team Borax, du nom de la méthode par laquelle le borax était à l'origine transporté hors du monde. Les déserts de Californie et du Nevada en quantités suffisantes pour le rendre bon marché et largement disponible.

Chimie

Le terme borax est souvent utilisé pour désigner un certain nombre de minéraux ou de composés chimiques étroitement liés qui diffèrent par leur teneur en eau cristalline :
* Borax anhydre (Na2B4O7)
* Borax pentahydraté (Na2B4O7·5H2O)
* Borax décahydraté (Na2B4O7·10H2O)

Le borax est généralement décrit comme Na2B4O7·10H2O. Cependant, il est mieux formulé sous la forme Na2[B4O5(OH)4]·8H2O, puisque le borax contient l'ion [B4O5(OH)4]2−. Dans cette structure, il y a deux atomes de bore à quatre coordonnées (deux tétraèdres BO4) et deux atomes de bore à trois coordonnées (deux triangles BO3).

Le borax est également facilement converti en acide borique et autres borates, qui ont de nombreuses applications. Sa réaction avec l'acide chlorhydrique pour former de l'acide borique est :

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

Le « décahydraté » est suffisamment stable pour être utilisé comme étalon primaire pour la titrimétrie acido-basique.

Lorsque le borax est ajouté à une flamme, il produit une couleur jaune-vert. Le borax n'est pas utilisé à cette fin dans les feux d'artifice en raison de la couleur jaune écrasante du sodium. L'acide borique est utilisé pour colorer les flammes du méthanol d'un vert transparent.

Étymologie

Le mot anglais borax est latinisé : la forme du moyen anglais était boras, du vieux français boras, bourras. Cela peut provenir du latin médiéval baurach (une autre orthographe anglaise), borac (-/um/em), borax, ou peut-être directement de l'arabe, avec l'espagnol borrax (> borraj) et l'italien borrace, au 9ème siècle. L'arabe était (est) / ("natron"), un mot également utilisé pour le borax. Les dictionnaires arabes traditionnels disent qu'il dérive du verbe « briller », qui s'écrit également « , mais il semble en réalité dériver du persan » (« borax »). Le mot borax se trouve en arabe ' (), signifiant « blanc » ; qui vient du moyen persan ', ce qui aurait pu signifier du nitrate de potassium ou un autre agent fondant, maintenant connu sous le nom de ' (). Un autre nom du borax est tincal, du sanskrit.

Le mot tincal « tinter », ou tincar « bricoler », fait référence au borax brut, avant qu'il ne soit purifié, extrait des gisements lacustres du Tibet, de Perse et d'autres régions d'Asie. Le mot a été adopté au 17ème siècle du malais tingkal et de l'ourdou/persan/arabe tinkār/tankār ; donc les deux formes en anglais. Tout cela semble être lié au sanscrit टांकण ṭānkaṇa.

Sources naturelles

Le borax est présent naturellement dans les dépôts d'évaporite produits par l'évaporation répétée des lacs saisonniers. Les gisements les plus importants commercialement se trouvent en Turquie ; Bore, Californie ; et Searles Lake, Californie. En outre, du borax a été découvert dans de nombreux autres endroits du sud-ouest des États-Unis, dans le désert d'Atacama au Chili, dans des gisements récemment découverts en Bolivie, au Tibet et en Roumanie. Le borax peut également être produit synthétiquement à partir d’autres composés du bore.
Le borax naturel (connu sous le nom commercial Rasorite-46 aux États-Unis et dans de nombreux autres pays) est raffiné par un processus de recristallisation.

Les usages

Produits menagers

Le borax est utilisé dans divers produits de lessive et de nettoyage ménagers, notamment le booster de lessive « 20 Mule Team Borax » et le savon en poudre pour les mains « Boraxo ». Malgré son nom, l'eau de Javel « Borateem » ne contient plus de borax ou d'autres composés du bore.
Le borax est également présent dans certaines formules de blanchiment des dents. C'est également un ingrédient actif dans les appâts et les tueurs de fourmis d'intérieur et d'extérieur et utilisé pour tuer les cafards.

Tampon pH

Le borate de sodium est utilisé dans les laboratoires biochimiques et chimiques pour fabriquer des tampons, par ex. pour l'électrophorèse sur gel de l'ADN, tel que le TBE ou le nouveau tampon SB ou BBS (solution saline tamponnée au borate) dans les procédures de revêtement. Les tampons borate (généralement à pH 8) sont également utilisés comme solution d'équilibrage préférentielle dans les réactions de réticulation à base de diméthylpimélimidate (DMP).

Agent co-complexant

Le borax en tant que source de borate a été utilisé pour tirer parti de la capacité de co-complexation du borate avec d'autres agents présents dans l'eau pour former des ions complexes avec diverses substances. Le borate et un lit de polymère approprié sont utilisés pour chromatographier l'hémoglobine non glycosylée différemment de l'hémoglobine glycosylée (principalement HbA1c), qui est un indicateur d'hyperglycémie à long terme dans le diabète sucré.

Agent adoucissant l'eau

Le borax seul n'a pas une grande affinité pour les cations de dureté, bien qu'il ait été utilisé à cette fin. Son équation chimique pour l’adoucissement de l’eau est donnée ci-dessous :
Ca2+ (aq) + Na2B4O7 (aq) → CaB4O7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)
Mg2+ (aq) + Na2B4O7 (aq) → MgB4O7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)
Les ions sodium introduits ne rendent pas l’eau « dure ». Cette méthode convient pour éliminer les duretés temporaires et permanentes.

Flux

Un mélange de borax et de chlorure d'ammonium est utilisé comme flux lors du soudage du fer et de l'acier. Il abaisse le point de fusion de l’oxyde de fer indésirable (calcaire), lui permettant ainsi de s’écouler. Le borax est également utilisé mélangé à de l'eau comme flux lors du soudage de métaux de bijouterie tels que l'or ou l'argent. Il permet à la soudure fondue de s'écouler uniformément sur le joint en question. Le borax est également un bon flux pour « pré-étamer » le tungstène avec du zinc, ce qui rend le tungstène soudable. Le borax est souvent utilisé comme flux pour le soudage à la forge.

Extraction d'or à petite échelle

Le borax remplace le mercure comme méthode privilégiée pour extraire l’or dans les installations minières à petite échelle. La méthode s’appelle la méthode au borax et est utilisée aux Philippines.

Flubber

Un polymère caoutchouteux parfois appelé Slime, Flubber, Gluep ou Glurch (ou appelé à tort Silly Putty, qui est à base de polymères de silicone), peut être fabriqué en réticulant de l'alcool polyvinylique avec du borax. Fabriquer du flubber à partir de colles à base d'acétate de polyvinyle, telles que la colle Elmer, et de borax est une démonstration courante en sciences élémentaires.

Additif alimentaire

Le borax, portant le numéro E E285, est utilisé comme additif alimentaire dans certains pays, mais est interdit dans certains pays, comme les États-Unis et la Thaïlande. En conséquence, certains aliments, comme le caviar, produits pour la vente aux États-Unis contiennent des niveaux plus élevés de sel pour faciliter leur conservation.
Son utilisation comme ingrédient de cuisine consiste à ajouter une texture ferme et caoutchouteuse aux aliments, ou comme conservateur. Dans la cuisine orientale, il est surtout utilisé pour ses propriétés texturantes. En Asie, on a découvert que le borax (ou) avait été ajouté à certains aliments chinois comme les nouilles effilochées à la main lamian et certaines nouilles de riz comme le shahe fen, le kway teow et les recettes amusantes de chee cheong. En Indonésie, c'est un additif courant, mais interdit, dans des aliments tels que les nouilles, les bakso (boulettes de viande) et le riz cuit à la vapeur. La Direction nationale de la protection des consommateurs met en garde contre le risque de cancer du foie en cas de consommation élevée sur une période de 5 à 10 ans.

Insecticide

Le borax, mélangé avec du sucre et/ou du miel et dissous dans de l'eau bouillante, serait efficace pour tuer les fourmis. Cela peut présenter un avantage par rapport à l’acide borique dans les environnements humides, car l’acide borique devient inefficace pour cette utilisation lorsqu’il devient humide.

Autres utilisations

* Ingrédient dans les émaux
* Composant de verre, poterie et céramique
* Utilisé comme additif dans les barbotines et les glaçures en céramique pour améliorer l'ajustement sur les articles humides, verts et bisques.
* Retardateur de flamme
* Composé antifongique pour isolant cellulosique
* Solution antimites à 10 % pour la laine
* Pulvérisé pour la prévention des parasites tenaces (par exemple les blattes germaniques) dans les placards, les entrées de tuyaux et de câbles, les interstices des panneaux muraux et les endroits inaccessibles où les pesticides ordinaires ne sont pas souhaitables.
* Trempage antifongique des pieds
* Précurseur du perborate de sodium monohydraté utilisé dans les détergents, ainsi que de l'acide borique et d'autres borates.
* Ingrédient collant dans les adhésifs à base de caséine, d'amidon et de dextrine
* Précurseur de l'acide borique, un ingrédient collant dans l'acétate de polyvinyle, les adhésifs à base d'alcool polyvinylique
* Détoxification du fluor
* Traitement du muguet des sabots des chevaux
* Pour fabriquer de l'encre indélébile pour les stylos plume en dissolvant la gomme-laque dans du borax chauffé
* Agent de durcissement pour peaux de serpent
* Agent de salaison pour œufs de saumon, pour utilisation dans la pêche sportive du saumon
* Agent tampon pour piscine pour contrôler le pH
* Absorbeur de neutrons, utilisé dans les réacteurs nucléaires et les piscines de combustible usé pour contrôler la réactivité et arrêter une réaction nucléaire en chaîne
* Comme engrais en micronutriments pour corriger les sols déficients en bore.
* Conservateur en taxidermie
* Pour nettoyer la cavité cérébrale d'un crâne pour le montage
* Pour colorer les feux avec une teinte verte [http://chemistry.about.com/cs/howtos/a/aa052703a.htm Comment colorer le feu]. chimie.about.com
* Était traditionnellement utilisé pour enrober les viandes séchées telles que les jambons afin de les protéger contre les mouches lors d'un stockage ultérieur.
* Se trouve dans certains suppléments vitaminiques commerciaux
* Pour arrêter les fuites du radiateur et du bloc moteur de la voiture
* Utilisé par les forgerons pour le soudage à la forge
* Utilisé comme traitement contre les vers du bois (dilué dans l'eau)
* Utilisé dans le traitement ou la prévention de la pourriture du bois dans les bateaux en bois classiques

Toxicité

Le borax, tétraborate de sodium décahydraté, selon une étude, n'est pas toxique de manière aiguë. Son score (dose létale médiane) est testé à 2,66 g/kg chez le rat, ce qui signifie qu'une dose importante du produit chimique est nécessaire pour provoquer des symptômes graves ou la mort. La dose létale n’est pas forcément la même pour l’homme. Sur les sites Web d'information sur les pesticides, il est répertorié comme un composé non mortel et sans danger.

Enregistré pour la première fois en 1946 par l'EPA comme insecticide avec diverses restrictions, toutes les restrictions ont été supprimées en février 1986 en raison de la faible toxicité du borax, comme publié dans deux documents de l'EPA relatifs à l'acide borique et au borax.

:L'EPA a déterminé que, parce qu'ils sont peu toxiques et présents naturellement, l'acide borique et ses sels de sodium devraient être exemptés de l'exigence d'une tolérance (limite maximale de résidus) pour tous les produits agricoles bruts.

Bien qu'elle ait cité des données non concluantes, une réévaluation réalisée en 2006 par l'EPA a néanmoins révélé qu'« aucun signe de toxicité n'a été observé au cours de l'étude ni aucune preuve de cytotoxicité pour l'organe cible ». Lors de la réévaluation, une étude de toxicité due à une surexposition a été vérifiée et les conclusions ont été les suivantes : « Les risques d'inhalation par les manutentionnaires résidentiels dus à l'acide borique et à ses sels de sodium en tant qu'ingrédients actifs ne constituent pas un risque préoccupant et ne dépassent pas le niveau préoccupant. . " mais qu'il pourrait y avoir un certain risque d'irritation pour les enfants en l'inhalant s'il est utilisé comme poudre pour nettoyer les tapis.
   
Le tétraborate de sodium décahydraté ne présente aucun problème de danger connu.

Les conditions définies comme une « surexposition » à la poussière de borax peuvent provoquer une irritation respiratoire, alors qu'aucune irritation cutanée n'est connue en raison du borax. L'ingestion peut provoquer des troubles gastro-intestinaux, notamment des nausées, des vomissements persistants, des douleurs abdominales et de la diarrhée. Les effets sur le système vasculaire et le cerveau comprennent des maux de tête et une léthargie, mais ils sont moins fréquents. "En cas d'intoxications graves, une éruption cutanée rouge et intense affectant les paumes, les plantes des pieds, les fesses et le scrotum a été décrite. En cas d'intoxication grave, d'éruptions érythémateuses et exfoliatives, de perte de conscience, de dépression respiratoire et d'insuffisance rénale."

Une ébauche d'évaluation des risques publiée par Santé Canada en juillet 2016 a révélé qu'une surexposition à l'acide borique peut potentiellement avoir des effets sur le développement et la santé reproductive. Étant donné que les gens sont déjà exposés naturellement à l'acide borique par le biais de leur alimentation et de leur eau, Santé Canada a conseillé de réduire autant que possible l'exposition provenant d'autres sources, en particulier pour les enfants et les femmes enceintes. Le problème ne concerne pas un seul produit, mais plutôt des expositions multiples provenant de diverses sources. Dans cette optique, le ministère a également annoncé que les enregistrements de certains pesticides contenant de l'acide borique, qui sont couramment utilisés dans les maisons, verront leur enregistrement annulé et seront progressivement retirés du marché. De plus, de nouvelles instructions d'étiquetage plus protectrices sont introduites pour d'autres pesticides à base d'acide borique qui continuent d'être homologués au Canada (par exemple, les postes d'appâtage fermés et les traitements localisés utilisant des formulations de gel).

Cancérogène possible

La Direction indonésienne de la protection des consommateurs met en garde contre le risque de cancer du foie en cas de consommation élevée sur une période de 5 à 10 ans.

Risque pour la fertilité et la grossesse

Le borax a été ajouté à la liste candidate des substances extrêmement préoccupantes (SVHC) le 16 décembre 2010. La liste candidate SVHC fait partie du règlement de l'UE sur l'enregistrement, l'évaluation, l'autorisation et la restriction des produits chimiques 2006 (REACH), et l'ajout a été basé sur la classification révisée du borax comme toxique pour la reproduction, catégorie 1B en vertu du Règlement CLP. Les substances et mélanges importés dans l'UE contenant du borax doivent désormais être étiquetés avec les avertissements « Peut nuire à la fertilité » et « Peut nuire au fœtus ». Son ajout à l'annexe XIV de REACH a été proposé par l'ECHA le 1er juillet 2015. Si cette recommandation est approuvée, toutes les importations et utilisations de borax dans l'UE devront être autorisées par l'ECHA.